氢氧化钙是强电解质，判断一种电解质是强电解质还是弱电解质的办法是：看物质溶于水后是不是发生完全电离。
氢氧化钙的理化性质是什么
1、物理性质
氢氧化钙为白色粉末状固体，无臭，其密度为2.248g/cm3,熔点为580°C，此时会失水由氢氧化钙变为氧化钙。氢氧化钙不溶于乙醇，微溶于水（其在水中的溶解性随温度升高而减少，氢氧化钙的饱和水溶液俗称石灰水，与水形成的乳白色悬浮液俗称石灰乳），溶于甘油。
2、化学性质
1、使石蕊变蓝，使酚酞变红。
2、与酸性氧化物（初中可以理解为非金属氧化物）反应得到盐和水：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O。
3、与酸反应得到盐和水：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O。
4、与盐反应得到新碱和新盐：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。
氢氧化钙应用范围
1、可作生产碳酸钙的材料。
2、氢氧化钙属碱性，因而可以用于减少土壤的酸性，从而起到改良土壤结构有哪些用途。冬季，树木过冬防虫，树木根部以上涂80公分的石灰浆。
3、优质品主要用于生产环氧氯丙烷、环氧丙烷。
4、可用在橡胶、石油化工添加剂中，如石油工业加在润滑油中，可预防结焦、油泥沉积、中和防腐。
5、用于制取漂白粉、漂粉精、消毒剂、制酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性预防剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂等。
氢氧化钙有关例题及分析
下列离子方程式正确的是（D）。
A、澄清的石灰水与盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O。
B、钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑。
C、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO-/3+2OH-=CaCO3↓+CO2-/3+2H2O。
D、大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。
考试知识点：离子方程式的书写。
专题：离子反应专题。
剖析：A、澄清石灰水中，氢氧化钙在离子方程式中应该拆开，不可以保留化学式；
B、依据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
C、氢氧化钙过量，离子方程式根据碳酸氢钙的组成书写，反应后碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀；
D、大理石为难溶物，醋酸为弱电解质，大理石和醋酸在离子方程式中都需要保留化学式。
解答解：A、澄清的石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH-+H+=2H2O，故A错误；
B、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边需要满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C错误；
D、大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；
故选D。
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考考试中的高频题，是中等困难程度的考试试题，注意学会离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用办法：检查反应物、生成物是不是正确，检查各物质拆分是不是正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是不是符合守恒关系（如：水平守恒和电荷守恒等）、检查是不是符合原化学方程式等。